电絮凝技术处理重金属废水

电絮凝设备依据电解及电凝聚原理，对废水中污染物有氧化、还原、中和、凝聚、气浮分离等多种物理化学作用。
有色金属冶炼废水中不但含有多种重金属离子，而且还含有大量的硫酸根离子。废水进电絮凝装置前加入，是一种絮凝剂，在碱性条件下可以和其它重金属发生共沉淀，有利于其它重金属的去除。其基本化学反应是FeSO4将Cr6+还原为Cr3+，在碱环境下(PH=7.5~8.5)，使Cr3+变成Cr(OH)3沉淀。
绿矾(水聚合物)FeSO4•7H2O在水中水解为硫酸和。与Cr6+充分混合接触，将Cr6+还原为Cr3+。
电凝聚设备保持一定的电压、电流值，在铁板表面产生Fe2+，即：Fe-2e-Fe2+
进入电凝聚设备的水被电解，生成初生态氧和氢，初生态的氧有强的氧化作用，可去除废水中有机物，降低废水的COD，氢气可使污染物上浮。
Cr2O72-在阳板被还原成Cr3+，即：
Cr2O72-+6Fe2++14H+-2Cr3++6Fe3++7H2O
少量的Cr2O72-在阴板(不锈钢)被直接还原，即：
Cr2O72-+14H++6e-2Cr3++7H2O
H+的消耗、OH-增加，Cr3+、Fe3+生成氢氧化物，并在合适的PH值下析出沉淀，即：
Cr3++3OH-Cr(OH)3↓
Fe3++3OH-Fe(OH)3↓
废水中Cu2+、Zn2+、去除机理：电凝聚设备阴可以还原部分Pb2+、Cu2+、Zn2+，即：
Pb2++2e=Pb↓
Cu2++2e=Cu↓
Zn2++2e=Zn↓
Pb2+、Cu2+、Zn2+与水中OH-生成氢氧化物析出沉淀，即：
Pb2++2OH=Pb(OH)2↓(PH=8)
Cu2++2OH=Cu(OH)2↓(PH=9)
Zn2++2OH=Zn(OH)2↓(PH=8)
Fe2++2OH=MFe(OH)2(PH=8)
废水进入电凝聚设备前加入FeSO4•7H2O除起到还原剂外，FeSO4•7H2O起到无机低分子絮凝剂的作用，水解过程的中间产物与不同离子结合形成羟基多核络合物或无机高分子化合物，沉降或悬浮。
铁阳电解过程，Fe3+参与FeSO4•7H2O水解过程羟基多核络合物生成，成为活性聚凝体，对污染物进行抱合(吸附)凝聚，对油污和表面活性剂起到与水分离作用。